상용공장에서 사용되는 관형반응기를 사용하여 CHClF₂의 열분해 반응에 대한 반응속도론적 연구를 하였다. CHClF₂는 열분해 반응에 의하여 C₂F₄와 HCl을 생성하며 C₂F₄는 polytetrafluoroethylene의 단량체로서 사용되고 있다. 반응이 층류구간에서 진행되므로 반응기 내부에 온도 및 속도의 구배가 존재하며 반경방향의 온도구배를 측정한 결과 2차 곡선과 잘 일치함을 알 수 있었다. 각 반응조건하에서 얻어진 전환율과 온도 및 속도구배를 사용하고 확산 및 가역반응을 고려하여 활성화 에너지와 Arrhenius상수를 계산하였으며 계산과정에서 computer 를 사용하였다. 계산 결과 γ_A = k₁[CHClF₂] - k₂[CF₂:] [HCl] (k₁= A_(1e)^(-E₁/RT), k₂= A_(2e)^(-E₂/RT) 로 표시되는 반응속도식에서 E₁= 48,951 ㎈/mole A₁= 0.3358 × 10^(15)/sec E₂= 5,117 ㎈/mole A₂= 0.1452 × 10^(14)㎤/mole·sec 의 값을 얻을 수 있었다.

Kinetic study has been made on the pyrolysis of CHClF₂ using a tubular reactor of a commercial plant scale under the commercial plant conditions. CHClF₂ is decoposed to HCl and C₂F₄, which is used as a monomer of polytetrafluoroethylene. The pyrolysis proceeds in the laminar flow range, so temperature and velocity gradient exist in the reactor. The activation energies and Arrhenius constants were calculated by computer. Temperature gradient, velocity gradient, diffusion and reversibility of the reactions were considered in the calculation. The parameters were found to be E₁= 48,951 ㎈/mole, A₁= 0.3358 × 10^(15)/sec E₂= 5,117 ㎈/mole, A₂= 0.1452 × 10^(14)㎤/mole·sec in the following overall rate equation, where k₁= A₁Exp(-E₁/RT), k₂= A₂Exp(-E₂/RT)· γ_A = k₁[CHClF₂] - k₂[CF₂:] [HCl]